당량농도는 용액의 단위 부피에 포함된 반응 당량으로 표현하는 농도다. 관용적으로 N을 사용하며, 반응에서 정한 당량이 용액 1 L당 1당량이면 1 N이라 한다. 같은 물질도 기준 반응에 따라 당량수가 달라질 수 있다.
몰농도와의 관계
몰농도를 c, 물질 1몰당 반응 당량수를 z라고 하면 당량농도는 zc로 나타낸다. 산·염기 반응에서는 해당 반응에서 전달되는 양성자의 수를 사용한다. 황산의 양성자 두 개를 모두 중화하는 반응을 기준으로 하면 1 mol/L 황산은 2 N이다.
질량분율과 밀도로부터의 계산
용액의 밀도 ρ를 g/mL, 용질의 질량분율을 w, 몰질량을 M이라고 하면 몰농도는 1000ρw/M으로 계산한다. 여기에 기준 반응의 z를 곱하면 당량농도를 구할 수 있다. 밀도·순도·당량 기준이 불분명하면 농도표의 수치를 그대로 다른 제품에 적용할 수 없다.
pH와의 차이
당량농도는 정해진 반응에서의 양을 나타내며, 평형에서 존재하는 수소이온의 농도와 같지 않다. 산의 해리 정도와 단계가 영향을 준다. 질산과 황산의 첫 해리는 강산의 거동을 보이지만, 황산의 두 번째 해리와 인산의 단계별 해리를 모두 완전해리로 다룰 수는 없다. 인산의 모든 양성자를 중화하는 기준에서 계산한 N을 실제 용액의 자유 수소이온 농도처럼 읽으면 오류가 생긴다.
재배용수와 양액
재배용수에 산을 넣었을 때의 pH 변화는 산의 표시 농도뿐 아니라 첨가량, 원수의 알칼리도, 양액의 완충 작용에 좌우된다. 질산·인산·황산은 각각 다른 성분을 더하므로 양분 조성과 전기전도도도 함께 평가한다. 특정 산은 전기전도도를 변화시키지 않는다고 일반화할 수 없다.