정의가 확장되는 방식
수용액에서 수소 이온 농도를 높이는 물질을 중심으로 설명하는 정의가 있다. 브뢴스테드·로우리 이론에서는 양성자를 다른 물질에 줄 수 있는지를 기준으로 하여 더 넓은 반응을 다룬다.
루이스 이론은 전자쌍을 받아 결합에 참여하는 물질을 산으로 본다. 양성자의 이동이 없는 반응도 포함될 수 있으므로 어떤 정의를 쓰는지 밝히는 것이 중요하다.
산과 짝염기
산이 양성자를 하나 내놓으면 그에 대응하는 짝염기가 된다. 이 관계는 같은 물질의 두 형태를 연결하며 반응은 상대 물질 및 용매와의 평형으로 이해한다.
물처럼 상대에 따라 양성자를 주기도 하고 받기도 하는 물질도 있다. 산과 염기의 역할이 언제나 물질 이름 하나에 고정되는 것은 아니다.
세기와 농도를 나누어 읽기
산의 세기는 주어진 조건에서 양성자를 내놓는 평형의 성향과 관련된다. 농도는 일정한 용액 양에 산이 얼마나 들어 있는지를 나타낸다. 강산을 매우 묽게 만들 수도 있고 약산을 진하게 만들 수도 있다.
pH는 용액의 수소 이온 활동도와 연결된 값이다. 산 이름만으로 pH를 정할 수 없으며 농도와 해리, 다른 성분과 온도 등의 조건이 필요하다.
중화 반응과 최종 상태
산과 염기가 반응하면 서로의 역할에 따라 양성자가 이동하거나 새로운 결합이 형성될 수 있다. 수용액의 전형적인 중화에서는 물과 염의 형성을 다룬다.
산과 염기를 섞었다고 최종 용액이 반드시 pH 7인 것은 아니다. 사용한 양과 산·염기의 성질, 생성된 이온의 반응을 함께 고려해야 한다.