충돌 이론

충돌이 모두 반응은 아님

두 분자가 만났더라도 결합이 바뀌기 적절한 원자들이 마주하지 않거나 필요한 에너지가 부족하면 그대로 흩어질 수 있다. 같은 충돌 수에서도 분자의 구조와 방향에 따라 생성물로 이어지는 비율이 달라지는 이유다.

농도의 영향

다른 조건이 같다면 입자 수밀도가 높아질수록 서로 만날 기회가 많아질 수 있다. 그러나 실제 다단계 반응의 속도식을 전체 반응식 계수만으로 정할 수는 없다. 충돌 관점은 실험으로 얻은 속도식과 반응 경로를 연결해 해석해야 한다.

온도의 영향

온도가 올라가면 단순히 평균 운동만 빨라지는 것이 아니라 높은 에너지 영역에 있는 입자의 비율도 달라진다. 활성화 장벽을 넘을 수 있는 충돌 비율의 변화가 반응 속도에 중요하다. 평균 에너지 하나가 모든 분자의 에너지를 나타내지는 않는다.

모형의 범위

기체의 단순한 이분자 반응을 이해하는 데 유용하지만 용액의 확산과 용매 효과, 표면 흡착, 양자 터널링 등을 모두 같은 그림으로 끝낼 수는 없다. 또한 발열 반응이라는 사실만으로 활성화 장벽이 낮다고 결론 내릴 수 없다. 반응의 에너지 수지와 진행 속도는 다른 정보다.