원소에서 시작하는 생성 반응
생성 반응에서는 대상 물질을 이루는 원소들을 출발 물질로 쓴다. 다른 화합물에서 대상 물질을 만드는 임의의 반응이 모두 생성 엔탈피의 정의에 해당하는 것은 아니다. 최종 생성물의 계수를 1로 맞추는 것도 중요하다.
기준 상태 원소의 영점
해당 조건에서 기준 상태에 있는 원소의 표준 생성 엔탈피는 0으로 정한다. 원소라는 이유만으로 모든 형태의 값이 0인 것은 아니다. 다른 동소체나 다른 상의 값을 기준 형태와 구별해야 한다.
상과 온도가 값의 일부다
동일한 화학식이라도 기체와 액체의 표준 생성 엔탈피는 같지 않을 수 있다. 표의 수치를 옮겨 계산할 때에는 상태 기호를 함께 읽어야 한다. 표준이라는 표시가 모든 온도에서 같은 값이라는 의미도 아니다.
반응 엔탈피를 구하는 계산
생성물 각각의 표준 생성 엔탈피에 화학량론 계수를 곱해 더한 뒤 반응물에 대해 같은 합을 빼면 표준 반응 엔탈피를 얻는다. 예를 들어 가상의 A → 2B에서 두 생성 엔탈피가 각각 −12와 −8 kJ/mol이라면 해당 반응식의 변화는 2×(−8)−(−12) = −4 kJ다. 이는 실제 물질의 측정값이 아닌 계산 예시다.