계수를 비율로 읽기
2CO+O₂→2CO₂라는 반응식에서는 일산화 탄소와 산소, 이산화 탄소의 반응 몰수 비가 2:1:2다. 이에 따라 CO 0.8 mol이 반응하면 O₂는 0.4 mol 필요하고 CO₂는 0.8 mol 생성된다. 이는 해당 반응이 그 비율로 진행된다는 조건의 계산이다.
몰수 비와 질량비
반응식의 계수비를 질량비로 그대로 읽을 수는 없다. 위 반응에서 CO와 O₂의 몰수 비가 2:1이어도 두 물질의 몰 질량은 다르다. 질량을 비교하려면 각각의 몰수에 해당 몰 질량을 곱해야 한다.
질량으로 환산하는 예
CO와 O₂, CO₂의 몰 질량을 각각 약 28과 32, 44 g/mol로 두면 CO 0.8 mol은 22.4 g이다. 여기에 대응하는 O₂ 0.4 mol은 12.8 g, CO₂ 0.8 mol은 35.2 g이다. 반응물 질량 22.4+12.8과 생성물 질량 35.2가 일치한다.
이론적인 양과 실제 결과
계산한 생성량은 주어진 반응식과 전환 조건에 따른 이론적인 값이다. 실제로 반응물이 남거나 다른 반응이 일어나면 얻는 양은 달라질 수 있다. 따라서 반응식의 비례 관계와 실제 반응의 진행 정도를 구별한다.