식에서 k를 구한다
v=k[A]라는 일차 속도식에서 농도가 0.20 mol/L이고 속도가 0.0060 mol L⁻¹ s⁻¹라면 k=v/[A]=0.030 s⁻¹다. 같은 조건에서 농도를 바꾸면 v가 달라질 수 있지만 이 속도식이 성립하는 범위에서 k는 같은 값으로 다룬다.
차수에 따라 단위가 달라진다
속도의 단위를 mol L⁻¹ s⁻¹로 사용할 때 v=k인 영차식의 k도 같은 단위다. v=k[A]이면 s⁻¹이고, v=k[A]²이면 L mol⁻¹ s⁻¹다. 단위를 비교할 때에는 k만 떼어 놓지 말고 어떤 속도식에 속하는지 확인해야 한다.
상수라는 말의 범위
속도 상수라는 이름이 모든 온도와 환경에서 값이 같다는 뜻은 아니다. 농도에 대한 상수라는 조건과 온도 의존성은 구별된다. 서로 다른 온도에서 얻은 k를 같은 실험 조건의 값처럼 섞어 계산하면 결과가 맞지 않을 수 있다.
숫자의 크기만 비교하지 않는다
차수가 다른 두 반응의 k는 단위부터 다를 수 있다. 한쪽 수치가 더 크다는 이유만으로 실제 반응이 언제나 더 빠르다고 결론 내릴 수 없다. 속도식과 농도, 온도 등을 지정한 뒤 실제 반응 속도를 비교해야 한다.