한 성분을 조금 더하는 변화
혼합물에 성분 B를 아주 조금 더한다고 생각하자. 온도와 압력, 다른 성분의 양을 유지할 때 그에 따른 깁스 에너지의 순간적인 변화율이 μB다. 유한한 양을 많이 넣었을 때의 평균 변화와 항상 같은 값인 것은 아니다.
편미분의 조건
정의는 μB=(∂G/∂nB)T,p,n기타로 나타낼 수 있다. 어떤 양을 변화시키고 나머지 무엇을 고정하는지가 편미분의 의미다. 온도나 압력까지 함께 바꾸면 다른 변화가 섞이므로 같은 미분으로 읽을 수 없다.
혼합물 전체를 단순히 나누지 않는다
여러 성분이 들어 있는 혼합물에서 성분 B의 화학 퍼텐셜을 전체 G를 전체 몰수로 나눈 값과 무조건 같다고 놓지 않는다. 성분별로 양을 변화시킬 때의 효과를 구별하는 부분 몰 성질이기 때문이다. 어떤 성분의 μ를 말하는지 명시해야 한다.
활동도로 이어지는 관계
성분의 활동도 a는 μ=μ°+RT ln a라는 형태로 화학 퍼텐셜과 연결된다. 표준 상태의 기준 μ°와 현재 상태의 차이를 통해 조성의 열역학적 효과를 표현한다. 농도 하나만으로 모든 혼합물의 μ를 동일하게 계산하지는 않는다.