반응식과 함께 쓴다
aA+bB⇌cC+dD라는 반응을 활동도로 나타내면 K=a(C)ᶜa(D)ᵈ/[a(A)ᵃa(B)ᵇ]와 같은 형태가 된다. 여기서 a(X)는 성분 X의 활동도를 뜻한다. 반응물은 분모에, 생성물은 분자에 놓고 반응식 계수를 지수로 사용한다.
반응식을 바꾸면 상수도 달라진다
반응식을 거꾸로 쓰면 같은 평형 관계를 나타내는 상수는 원래 값의 역수가 된다. 반응식의 모든 계수를 두 배로 쓰면 상수는 제곱이 된다. 따라서 K만 숫자로 제시하고 어떤 반응식을 기준으로 했는지 생략하면 의미가 불분명해진다.
농도와 활동도를 구별한다
농도로 정의한 Kc와 상대 활동도를 사용한 열역학적 상수는 표기와 정의를 구분해야 한다. 활동도를 농도와 똑같은 수치로 무조건 대체할 수는 없다. 단위와 표준 상태를 포함해 어떤 근사와 정의를 썼는지 확인한다.
속도를 뜻하는 수가 아니다
평형 상수는 평형 관계를 나타내며 반응이 몇 초 만에 진행되는지를 직접 알려 주지는 않는다. 정해진 반응식에서 큰 K라는 말과 큰 속도 상수 k라는 말도 같은 뜻이 아니다. 평형과 반응 속도의 역할을 나누어 읽어야 한다.