전자 수가 더 많을 때
단원자 음이온에서는 전자 수가 양성자 수보다 많다. 황 원자의 양성자는 열여섯 개이고 S²⁻의 전자는 열여덟 개이므로 기본 전하 단위로 합하면 16−18=−2다. 중성자가 두 개 늘어났다는 뜻이 아니다.
다원자 음이온
CO₃²⁻는 탄소 원자 하나와 산소 원자 세 개가 결합한 전체가 −2의 전하를 가진다는 표기다. 위첨자의 전하를 산소 원자 각각에 그대로 나누어 붙이는 의미가 아니다. 이온 전체의 전하와 각 원자에 배정하는 산화수는 구별한다.
중성 화합물의 비율
Na⁺와 CO₃²⁻가 이루는 중성 화합물에서는 나트륨 이온 둘이 탄산 이온 하나에 대응한다. 2×(+1)+(−2)=0이므로 화학식은 Na₂CO₃다. 이온의 개수 비를 구할 때에는 양쪽 전하의 크기를 함께 고려한다.
원소와 전하의 구별
전자를 얻는 과정만으로 원자핵의 양성자 수가 바뀌지는 않는다. 원소의 구별은 원자 번호로 하고 이온의 구별에는 전하도 함께 적는다. 따라서 같은 원소를 포함하더라도 중성 원자와 음이온은 전기적 상태가 다르다.