몰수에서 입자 수로
물질량 n과 입자 수 N은 N=nNₐ로 연결된다. 예를 들어 지정한 입자 0.25 mol은 정확한 상수값으로 계산하면 1.50553519×10²³개에 해당한다. 실제 측정량에 유효숫자가 있다면 결과를 표현할 때 그 정밀도도 고려한다.
무엇을 세는지 지정하기
원자와 분자, 이온 등 어떤 대상을 세는지 분명히 해야 한다. 산소 분자 O₂ 1 mol에는 산소 분자가 Nₐ에 해당하는 수만큼 있고, 그 분자들을 이루는 산소 원자는 두 배의 개수다. 대상이 달라지면 같은 시료에서도 입자 수가 달라진다.
정의값과 근삿값
6.02×10²³이나 6.022×10²³은 계산 편의를 위한 근삿값이다. 현재 SI에서 고정한 값은 6.02214076×10²³ mol⁻¹이다. 상수의 정의값이 정확하다는 사실이 시료의 질량이나 몰수를 측정할 때 오차가 없다는 뜻은 아니다.
질량과 연결하는 과정
아보가드로 상수 자체는 1몰의 질량을 정하는 값이 아니다. 입자 수를 구하려면 먼저 시료의 질량과 몰 질량으로 물질량을 계산하고, 여기에 아보가드로 상수를 곱할 수 있다. 서로 다른 물질은 같은 몰수라도 질량이 다를 수 있다.