몰 분율을 사용하는 표현
액체나 고체 혼합물에서 특정한 표준 상태를 택하면 성분 B의 활동도를 aB=xBfB처럼 나타낼 수 있다. xB는 몰 분율이고 fB가 그 척도의 활동도 계수다. 같은 기호를 썼더라도 표준 상태가 같은지 확인해야 한다.
몰랄 농도를 사용하는 표현
용질의 몰랄 농도 m을 사용하면 활동도를 a=γm(m/m°) 형태로 나타낸다. m°는 기준 몰랄 농도이므로 괄호 안은 단위가 없는 비다. 몰랄 농도에 단위가 있다고 해서 활동도나 γm에도 같은 단위가 붙는 것은 아니다.
간단한 계산
가상적인 용액에서 m=0.20 mol/kg, m°=1 mol/kg, 해당 정의의 γm=0.80이라면 a=0.80×0.20=0.16이다. 이것은 계수와 농도가 주어졌을 때의 계산 예다. 실제 용액의 계수를 모든 농도에서 0.80으로 고정한다는 뜻은 아니다.
척도가 다르면 계수도 구별한다
몰 분율 기준의 계수와 몰랄 농도 기준의 계수를 이름이 같다는 이유만으로 서로 교환하지 않는다. 활동도를 구하는 식과 기준 상태가 함께 맞아야 한다. 이상성에서 벗어나는 효과를 다룰 때에도 어떤 기준에서 비교하는지가 중요하다.